01原子結(jié)構(gòu)
（1）所有元素的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成。
正例1：12C 、13C 、14C三原子質(zhì)子數(shù)相同都是6，中子數(shù)不同，分別為6、7、8。
反例1：只有氕（1H）原子中沒(méi)有中子，中子數(shù)為0。
（2）所有原子的中子數(shù)都大于質(zhì)子數(shù)。
正例1：13C 、14C 、3H 等大多數(shù)原子的中子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)。
正例2：絕大多數(shù)核素的相對(duì)原子質(zhì)量（近似等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和）都大于質(zhì)子數(shù)的2倍。
反例1：氕（1H）沒(méi)有中子，中子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)。
反例2：氘（2H）、氦（4He）、硼（10B）、碳（12C）、氮（14N）、氧（16O）、氖（20Ne）、鎂（24Mg）等中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。
（3）具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同一種元素。
正例：同一元素的不同微粒質(zhì)子數(shù)相同：H+ 、H- 、H等。
反例1：不同的中性分子質(zhì)子數(shù)可以相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
反例2：不同的陽(yáng)離子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：Na+、H3O+、NH4+ 。
反例3：不同的陰離子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：NH4+ 、OH-和F-、Cl-和HS-。
02電子云
（1）氫原子電子云圖中，一個(gè)小黑點(diǎn)就表示有一個(gè)電子。
含義糾錯(cuò)：小黑點(diǎn)只表示電子在核外該處空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)。
03元素周期律
（1）元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。
概念糾錯(cuò)：元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。
（2）難失電子的元素一定得電子能力強(qiáng)。
反例1：稀有氣體元素很少與其他元素反應(yīng)，即便和氟氣反應(yīng)也生成共價(jià)化合物，不會(huì)失電子，得電子能力也不強(qiáng)。
反例2：第ⅣA族的非金屬元素，既不容易失電子，也不容易得電子，主要形成共價(jià)化合物，電子只偏移，未得失。
說(shuō)明：第ⅣA族的非金屬元素是形成原子晶體的主力軍，既可以形成單質(zhì)類的原子晶體：金剛石、硅晶體；也可以形成化合物類的原子晶體：二氧化硅（水晶、石英）、碳化硅（金剛砂）。
（3）微粒電子層數(shù)多的半徑就一定大。
正例1：同主族元素的原子，電子層數(shù)多的原子半徑就一定大，r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。
正例2：同主族元素的離子，電子層數(shù)多的離子半徑就一定大，r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。
反例1：鋰離子（1個(gè)電子層）半徑大于鋁離子（2個(gè)電子層）半徑。
（4）所有非金屬元素的最高正化合價(jià)和它的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8。
正例1：前20號(hào)元素中C、N、Si、P、S、Cl元素的最高正化合價(jià)和它的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8。
反例1：前20號(hào)元素中H、B、O、F例外。
（5）所有主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)（即元素所在的主族序數(shù)）。
正例1：前10號(hào)元素中H、Li、Be、B、C、N 等主族元素最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)（即元素所在的主族序數(shù)）。
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